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Was kann man mit Elektrolyse machen?
Elektrolyse nennt man einen chemischen Prozess, bei dem elektrischer Strom eine Redoxreaktion erzwingt. Sie wird beispielsweise zur Gewinnung von Metallen verwendet, oder zur Herstellung von Stoffen, deren Gewinnung durch rein chemische Prozesse teurer oder kaum möglich wäre.
Welche Metalle werden durch Elektrolyse aus wässriger Lösung gewonnen?
Diese sogenannte Schmelzelektrolyse wird zur technischen Herstellung von stark elektropositiven Metallen wie Alkalimetallen (z.B. Lithium, Natrium) und Erdalkalimetallen (z.B. Beryllium, Magnesium, Calcium) sowie von Bor, Aluminium und Fluor genutzt.
Welche Metalle werden durch Schmelzelektrolyse von Salzen gewonnen?
Schmelzflusselektrolyse ist ein Elektrolyseverfahren, bei dem kein wässriges Medium, sondern eine heiße Salzschmelze als Elektrolyt dient. Sie dient zur Herstellung bzw. Gewinnung von Aluminium, aller Alkalimetalle und der meisten Erdalkalimetalle, außerdem auch von einigen Kunststoffen.
Welche Stoffe entstehen bei der Elektrolyse einer wässrigen Zinkiodidlösung?
Bei der Elektrolyse einer Zinkiodid-Lösung bildet sich Zink und elementares Iod.
Wie läuft die Elektrolyse ab?
Erst bei einer höheren Spannung läuft die Elektrolyse ab. Die Spannung, die zusätzlich zum errechneten Wert angelegt werden muss, nennen wir Überspannung oder Überpotenzial. Diese Überspannung hängt von verschiedenen Faktoren ab: Art und Oberflächenbeschaffenheit der Elektrode Art und Konzentration der Ionen
Welche Reaktionen werden bei der Elektrolyse ablaufen?
Bei den chemischen Reaktionen, die bei der Elektrolyse ablaufen, werden Elektronen übertragen. Es sind daher immer Redoxreaktionen, wobei die Oxidation an der Anode (Pluspol), die Reduktion an der Kathode (Minuspol) ablaufen; Oxidations- und Reduktionsprozesse sind also räumlich zumindest teilweise voneinander getrennt.
Was ist die Überspannung bei der Elektrolyse?
Erst bei einer höheren Spannung läuft die Elektrolyse ab. Die Spannung, die zusätzlich zum errechneten Wert angelegt werden muss, nennen wir Überspannung oder Überpotenzial. Entstehen bei der Elektrolyse Metalle, ist die Überspannung geringer, als bei Elektrolysen, bei denen Gase entstehen.
Wie lassen sich die Abläufe während der Elektrolyse erläutern?
Die physikalisch-chemischen Abläufe während der Elektrolyse lassen sich anhand des Beispiels einer NaCl-Schmelze erläutern. In der Schmelze liegen positiv geladene Natrium-Ionen und negativ geladene Chlorid-Ionen vor. Die Natrium-Kationen wandern zur Elektronen liefernden Elektrode (Katode) und werden dort zu Natrium reduziert.