Inhaltsverzeichnis
Warum gilt ein Spektrum als Fingerabdruck eines Atoms?
Aus beobachteten Spektren kann man vielfältige Informationen über den Aufbau eines Atoms gewinnen. Salopp sagt man auch „Das Spektrum ist der Fingerabdruck eines Atoms“. Neben den genauen Wellenlängen werden dabei auch die unterschiedlichen Intensitäten der einzelnen Spektrallinien genutzt.
Warum bestimmt man das Absorptionsmaximum?
Sie ist das logarithmische Verhältnis der Lichtintensität vor und nach der Küvette bei der gegebenen Wellenlänge des Lichts. Man misst in der Regel bei der Wellenlänge des Absorptionsmaximums, weil man dadurch die höchste Empfindlichkeit der Messung erzielt.
Wie entstehen Emissions und absorptionsspektren?
Ein Absorptions- oder Absorptionslinienspektrum ist ein elektromagnetisches Spektrum, das entsteht, wenn breitbandiges (weißes) Licht Materie durchstrahlt und Lichtquanten (Photonen) bestimmter Wellenlängen oder Wellenlängenbereiche dabei absorbiert werden.
Warum kontinuierliches Spektrum?
Ein kontinuierliches Spektrum entsteht dann, wenn das Licht von glühenden festen Körpern, Flüssigkeiten oder Gasen unter hohem Druck ausgeht. So liefert z. B. das Licht einer Glühlampe ein kontinuierliches Spektrum.
Warum sendet ein bestimmtes Element ein Linienspektrum aus?
Ein Linienspektrum entsteht dann, wenn das Licht von heißen Gasen unter geringem Druck ausgeht, also z. Jedes Gas sendet ein ganz charakteristisches Spektrum aus. Damit gilt umgekehrt: Kennt man das Spektrum einer Lichtquelle, dann kann man daraus schließen, welche Stoffe sich in dieser Lichtquelle befinden.
Wie entstehen Atomspektren?
Atomspektrum, die Wellenlängen- bzw. Frequenzfolge, die durch die spektrale Zerlegung der von Atomen emittierten bzw. absorbierten elektromagnetischen Strahlung entsteht. Sie ist das geheimnisvolle Organon, auf dem die Natur der Spektralmusik spielt und nach dessen Rhythmus sie den Bau der Atome und Kerne regelt.“
Was ist die Gesamtheit der Wellenlängen?
Emission und Absorption von Licht Die Gesamtheit der Wellenlängen, die von einer Lichtquelle ausgesandt wird, heißt Spektrum. Man unterscheidet zwischen kontinuierlichen Spektren und Linienspektren. Linienspektrum Die Elektronen von Atomen und Molekülen in Gasen können nur ganz bestimmte Energiezustände annehmen.
Was sind die Energiewerte von Atomen und Molekülen in Gasen?
Die Elektronen von Atomen und Molekülen in Gasen können nur ganz bestimmte Energiezustände annehmen. Diese Energiewerte hängen von der Elektronenkonfiguration der Atome ab. In seinem Grundzustand hat das Atom die Elektronenkonfiguration, die der geringstmöglichen Energie entspricht.
Was ist die Absorption von Licht?
Emission und Absorption von Licht. Wellenlängen, deren Energien gerade einer Energiedifferenz zwischen zwei Zuständen entsprechen, werden von den Atomen und Molekülen in der Substanz absorbiert. Im Spektrum des durch die Substanz durchgehenden (transmittierten) Lichtes fehlen dann diese Wellenlängen.
Was ergibt sich aus dem Spektrum eines Atoms?
Somit ergibt sich die schon vorher gefundene Proportionalität zum Koeffizienten für die stimulierte Emission. Außerdem ist die starke Frequenzabhängigkeit interessant, niederfrequente spontane Übergänge sind also unterdrückt. Im Spektrum eines Atoms finden sich nicht Linien zu allen beliebigen Übergängen zwischen den bekannten Energieniveaus.