Was ist h3n?
Ammoniak ist bei Raumtemperatur ein farbloses, diamagnetisches, stechend riechendes Gas.
Welche Säuren gibt es in der Chemie?
Gesamtliste
| Trivialname | IUPAC-Name | Formel |
|---|---|---|
| Salzsäure | Chlorwasserstoffsäure/Hydrogenchlorid | HCl |
| Schwefelsäure | Dihydrogensulfat | H2SO4 |
| Schwefelwasserstoff | Dihydrogensulfid | H2S |
| Schweflige Säure | Dihydrogensulfit | H2SO3 |
Was ist eine Harnstofflösung?
In der Kraftfahrzeugtechnik wird eine wässrige Lösung mit 32,5 \% Harnstoffanteil verwendet, die unter der Bezeichnung AUS 32 genormt ist. Der Verbrauch an Harnstofflösung beträgt etwa 2 bis 8 \% des Treibstoffverbrauchs.
Was ist Salmiakwasser?
Salmiak ist ein selten vorkommendes Mineral aus der Mineralklasse der „Halogenide“ mit der chemischen Zusammensetzung NH4Cl und damit chemisch gesehen Ammoniumchlorid (Ammoniumsalz der Salzsäure), das aus Ammonium und Chlorid im Verhältnis 1 : 1 besteht. Als Salmiakgeist wird dagegen Ammoniakwasser bezeichnet.
Was ist eine Säure-Base?
Säuren reagieren mit sogenannten Basen unter Bildung von Wasser und Salzen. Eine Base ist somit das Gegenstück zu einer Säure und vermag diese zu neutralisieren . Im weiteren Sinn beschreiben verschiedene Säure-Base-Konzepte wesentlich breitere Paletten von chemischen Reaktionen, die weit über die oben erwähnten Reaktionen hinausreichen können.
Sind Säuren Flüssigkeiten?
Es ist eine weit verbreitete Unwahrheit, dass Säuren immer Flüssigkeiten sind. Bekannte Vertreter von Säuren, die rein als Feststoff vorliegen, sind Vitamin C und Citronensäure . Säuren färben blaues Lackmuspapier rot. Die „Gegenspieler der Säuren“ sind die Basen (Basenlösung = Lauge). Sie können Säuren neutralisieren.
Was sind starke und schwache Säuren?
Es gibt starke und schwache Säuren. Salzsäure ist eine starke Säure. Essigsäure ist eine weniger starke und Kohlensäure ist eine schwache Säure. Säuren kann man mit Wasser verdünnen, dabei wird ihre Wirkung je nach Verdünnung deutlich schwächer.
Wie groß sind die Verhältnisse von Säuren und Basen?
Bei einer Konzentration von 10^-3 mol/L NaOH entstehen nahezu 10^-3 mol/L OH (-)-Ionen. Bei sog. „schwachen“ Säuren und Basen sind die Verhältnisse nicht so einfach. Bei ihnen hängt es von den äußeren Umständen (aktueller pH, Temperatur, Konzentration) ab, wie groß der Anteil ihrer H (+)-Ionen ist, den sie in Lösung abgeben.