Was sind die Isotope von Kohlenstoff?
Obwohl 15 Isotope von Kohlenstoff bekannt sind, besteht die natürliche Form des Elements aus einer Mischung von nur drei von ihnen: Kohlenstoff-12, Kohlenstoff-13 und Kohlenstoff-14. Die meisten Atome sind Kohlenstoff-12.
Was ist der Unterschied zwischen Kohlenstoff-12 und -14?
Der Unterschied zwischen Kohlenstoff-12 und Kohlenstoff-14 ist die Anzahl der Neutronen in jedem ihrer Atome. So funktioniert das. Die Zahl nach dem Atomnamen gibt die Anzahl der Protonen plus Neutronen in einem Atom oder Ion an. Atome beider Kohlenstoffisotope enthalten 6 Protonen.
Wie viele Protonen und Neutronen besitzt ein Kohlenstoff?
Ein Kohlenstoff, der kein Isotop ist, besitzt beispielsweise 6 Protonen und meistens auch 6 Neutronen. Protonen und Neutronen haben fast die gleiche Masse, weshalb du mit Hilfe der Massezahl, die Anzahl der Neutronen im Atom herauslesen kannst. Bei der Massezahl werden die Protonen und die Neutronen zusammengezählt.
Wie viele stabile Isotope gibt es heute?
Insgesamt sind heute etwa 300 stabile und mehr als 2400 instabile Isotope bekannt Das Isotop ist besonders nützlich in der Archäologie. Durch das Kohlenstoffisotop C-14 lässt sich das Alter von Organismen, wie etwa Knochen bestimmen. Diese Nutzung des Isotops nennt man Radiocarbonmethode.
Wie hoch ist die Häufigkeit der einzelnen “Isotope”?
Betrachten wir die Häufigkeit der einzelnen “Isotope”, so kommen wir für das O-16 auf ca. 99,76\% Häufigkeit, für O-17 auf ca. 0,04\% und für O-18 auf 0,20\%. Aufgrund der geringen Häufigkeit der O-16 und O-17 fallen diese bei der Berechnung einer mittleren Atommasse von Sauerstoff nicht ins “Gewicht”.
Was sind die Isotope der drei letztgenannten Elemente?
Dies sind: Beryllium, Fluor, Natrium, Aluminium, Phosphor, Scandium, Mangan, Cobalt, Arsen, Yttrium, Niob, Rhodium, Iod, Cäsium, Praseodym, Terbium, Holmium, Thulium, Gold, Wismut, Thorium und Plutonium . Die natürlich vorkommenden Isotope der drei letztgenannten Elemente, 209 Bi, 232 Th und 244 Pu,…