Was ist die Ursache fur die Anziehungskrafte zwischen den Wassermolekulen?

Was ist die Ursache für die Anziehungskräfte zwischen den Wassermolekülen?

Oberflächenspannung des Wassers. Aufgrund ihres Dipolcharakters ziehen sich Wassermoleküle gegenseitig an und bilden Wasserstoffbrückenbindungen aus. Im Inneren der Flüssigkeit heben sich die Anziehungskräfte auf, da sie von allen Seiten gleichermaßen auf ein bestimmtes Molekül einwirken ( I ).

Welche Anziehungskraft herrscht zwischen Wassermolekülen?

Die zwischen den Wassermolekülen wirkenden Anziehungskräfte (Wasserstoffbrückenbindungen) wirken gleichmäßig nach allen Seiten und heben sich daher in ihrer Wirkung gegenseitig auf (A).

Wie verhalten sich Wassermoleküle zueinander?

Wassermoleküle richten sich so aus, dass die Plus- und Minus-Teilladungen (Partialladungen) zueinander zeigen. Entgegengesetze Ladungen ziehen sich an!

Warum bildet sich keine gleichmäßige Wasserschicht sondern Tropfen?

Die Oberflächenspannung ist die Ursache für das anscheinend selbstverständliche Verhalten von Flüssigkeiten wie Wasser, energetisch günstige kugelförmige Tropfen zu bilden.

Was haben die van-der-Waals-Kräfte mit der Siedetemperatur zu tun?

Bei Schmelz- und Siedetemperaturen bestimmter Stoffe spielen Van-der-Waals-Kräfte und Molekülmasse eine wichtige Rolle. In der organischen Chemie gibt es oftmals sehr lange Kohlenstoffketten. Diese haben aufgrund der Van-der-Waals-Kräfte hohe Schmelz- und Siedepunkte.

Wie nennt man die starken Anziehungskräfte zwischen Wassermolekülen?

Wie nennt man die starken Anziehungskräfte die zwischen Wassermolekülen wirken? Zwischen unpolaren Molekülen herrschen lediglich van-der-Waals Kräfte. Bei Dipol-Molekülen kommen Dipol-Dipol-Kräfte hinzu und Moleküle mit H – F -, H – O – und H – N – Bindungen sind fähig, Wasserstoffbrücken auszubilden.

Wie wirkt die Anziehungskraft der Wasserstoffbrücken?

Man kann sich die Anziehungskräfte der „Wasserstoffbrücken“ etwa so vorstellen, als wenn sich zwei Magnete, die man aneinander vorbei bewegt, anziehen würden. Je langsamer man diese Bewegung macht, umso besser wirkt die Anziehungskraft.

Welche Anziehungskräfte besitzen Moleküle?

Diese Anziehungskräfte sind von der Masse der Moleküle abhängig. So wie große Planeten eine größere Gravitationskraft als kleine Planeten besitzen, ziehen sich Moleküle mit großer Molekülmasse stärker an als Moleküle mit geringer Molekülmasse.

Was ist die Molekülmasse eines Wasserstoff-Atoms?

Vergleicht man nun die Molekülmassen typischer Gase wie Wasserstoff, Sauerstoff, Kohlenstoffdioxid oder Erdgas (Methan) miteinander, so stellt man fest, dass sie eine Molekülmasse von bis zu 44 unit besitzen. Wasser besitzt aber eine Molekülmasse von 18 unit und müsste demzufolge auch ein Gas sein. Masse eines Wasserstoff-Atoms = 1 unit.

Welche Kräfte wirken zwischen den Wassermolekülen?

Im Inneren einer Wasserportion ist jedes Molekül von vielen anderen Wassermolekülen umgeben (siehe Abb. 2). Die zwischen den Wassermolekülen wirkenden Anziehungskräfte (Wasserstoffbrückenbindungen) wirken gleichmäßig nach allen Seiten und heben sich daher in ihrer Wirkung gegenseitig auf (A).