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Welche funktionellen Gruppen konnen Wasserstoffbruckenbindungen eingehen?

Welche funktionellen Gruppen können Wasserstoffbrückenbindungen eingehen?

Wasserstoffbrücken entstehen, wenn zwei funktionelle Gruppen über Wasserstoffatome in Wechselwirkung treten. Stickstoff, Sauerstoff oder Fluor), an das ein Wasserstoffatom kovalent gebunden ist. Durch den Unterschied in der Elektronegativität bilden sich hier zwei Teilladungen heraus.

Wer kann Wasserstoffbrücken bilden?

Wasserstoffbrückenbindungen entstehen zwischen Molekülen, in denen Wasserstoffatome an besonders stark elektronegative Atome (z. B. Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff) gebunden sind.

Was sind die Wasserstoff-Verbindungen zwischen Molekülen?

Aufgrund von Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Molekülen sind Ammoniak, Wasser und Fluorwasserstoff viel schwerer flüchtig als andere Element-Wasserstoff-Verbindungen in ihren homologen Reihen.

Wie hoch ist die Bindungsenergie von Wasserstoffbrücken?

Die Bindungsenergie von Wasserstoffbrücken liegt zwischen 10 und 50 kJ/mol und ist damit geringer als bei „normalen“ Atombindungen. Trotzdem ist die Wechselwirkung stärker als andere zwischenmolekulare Kräfte und beeinflusst auch die Siedetemperaturen von anderen Element-Wasserstoff-Verbindungen entscheidend.

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Was sind die Wasserstoffverbindungen der Elemente in der Gruppe?

Die Wasserstoffverbindungen der Elemente im Verlauf der Gruppe („weiter unten“) sind weniger elektronegativ und bilden schwächere Wasserstoffbrücken. Daher ist bei ihnen die molare Masse der entscheidendere Faktor für die Schmelz- und Siedetemperaturen (von H 2 Se an steigen sie wieder an).

Was sind die Verbindungen von Wasserstoff mit dem Sauerstoff?

Die Verbindungen von Wasserstoff mit Elementen in der Umgebung des Sauerstoffs im periodischen System der Elemente haben sehr viel niedrigere Schmelz- und Siedepunkte als Wasser (siehe Abbildung). Außer CH 4 ( Methan) bilden zwar die in der Abbildung aufgeführten Verbindungen auch Wasserstoffbrücken, diese können jedoch nur Ketten bilden.

Können Alkane Wasserstoffbrücken bilden?

Keine Passung zwischen Alkanen und Wasserstoffbrückenbindung Weil Alkane eben nicht elektrisch polarisiert sind, ist eine Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen nicht möglich. Es fehlen die zugehörigen Bindungspartner mit einer hohen Elektronegativität.

Können Wasserstoffbrücken auch in anderen Stoffen zwischen Molekülen auftreten?

Nicht nur die Flüchtigkeit von flüssigen Stoffen auch die Struktur fester Stoffe wird durch Wasserstoffbrückenbindungen beeinflusst. Zwei Wasserstoffatome sind kovalent im Wassermolekül gebunden, zu den beiden anderen werden dagegen Wasserstoffbrückenbindungen mit etwas größerer Bindungslänge ausgebildet.

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Wie kommen h Brücken zustande?

Folgende Bedingungen müssen gelten, damit H-Brücken zwischen Molekülen wirken: Es muss in einem Molekül ein H-Atom kovalent an ein N-, O- oder F-Atom gebunden sein. In diesen Bindungen ist das H-Atom stark d+ teilgeladen. Diese Struktur wird oft als ‚aktive Stelle‘ für H-Brücken bezeichnet.

Welche Molekülverbindungen haben die wichtigsten Wechselwirkungen?

Bei Molekülverbindungen – also Verbindungen wie Wasser, Kohlenwasserstoffen und Alkoholen usw. – spielen darüber hinaus noch die zwischenmolekularen Wechselwirkungen eine wichtige Rolle. Diese unterteilt man in Wasserstoffbrückenbindungen und VAN-DER-WAALS-Kräfte.

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