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In welcher Hauptgruppe steht Ammoniak?
Gruppeneigenschaften. Zur fünften Hauptgruppe gehören die Elemente Stickstoff (N), Phosphor (P), Arsen (As), Antimon (Sb) und Bismut (Bi). Sie besitzen fünf Außenelektronen und erreichen die Edelgaskonfiguration durch Aufnahme von drei Elektronen bzw. durch Ausbildung von drei Atombindungen.
Was ist die reaktionsgleichung von Ammoniak?
Stickstoff reagiert mit Wasserstoff zu Ammoniak. N2+3H2 reagieren zu 2NH3. Man nennt die Ammoniaksynthese auch Haber-Bosch-Verfahren.
In welchen Produkten ist Ammoniak?
Das Hauptprodukt der Weiterverarbeitung von Ammoniak ist Harnstoff. entsteht durch Neutralisation von Ammoniak mit Salpetersäure. Es ist Hauptbestandteil vieler Düngemittel und gewerblicher Sprengstoffe.
Wie viel Ammoniak wird produziert?
Heute beträgt die Weltjahresproduktion von Ammoniak etwa 125 Millionen Tonnen. Circa 3 \% der weltweit produzierten Energie wird für die Herstellung von Ammoniak aufgebraucht. Der Großteil dieser Produktion wird als Ausgangsstoff für Stickstoffdünger verwendet.
Wie bildet man Ammoniak?
Die Ausgangsstoffe für die Ammoniaksynthese erhält man aus der katalytischen Umsetzung von Erdgas (Methan) mit Wasserdampf und Luft. Hierbei entsteht ein Gasgemisch aus Wasserstoff und Stickstoff im Verhältnis 3:1, das als Synthesegas eingesetzt wird.
Was ist die technische Synthese von Ammoniak aus den Elementen?
Die technische Synthese von Ammoniak aus den Elementen Stickstoff und Wasserstoff beruht auf der Gleichgewichtsreaktion : 3 H 2 ( g ) + N 2 ( g ) ⇌ 2 N H 3 ( g ) Δ H = − 46 k J ⋅ m o l − 1. Die Bildung von Ammoniak aus den Elementen ist exotherm und verläuft unter Volumenabnahme.
Wie reagieren Ammoniak und Sauerstoff?
ZU DEN KURSEN! In diesem Beispiel zeigen wir Ihnen wie man eine Reaktionsgleichung korrekt aufstellt. Hier reagieren Ammoniak und Sauerstoff zu Wasser und Stickstoffgas. Dabei müssen wir schrittweise die stöchiometrischen Zahlen ergänzen, damit die Reaktionsgleichung auch für das Gesetz der Erhaltung der Masse gilt.
Was ist die ablaufende Reaktion von Ammoniak?
Die ablaufende Reaktion stellt ein Musterbeispiel für eine Gleichgewichtsreaktion dar. Die Herstellung von anderen Stickstoffverbindungen erfolgt ausschließlich über Ammoniak. Weltweit werden jährlich über 100 Millionen Tonnen produziert, die zum Großteil zu Stickstoffdüngemitteln weiterverarbeitet werden.
Wie groß ist die Reaktionsgeschwindigkeit des Ammoniaks?
Die Untersuchung des Gleichgewichtes ergab, dass es nur bei Temperaturen unter 200 °C und einem Druck von weit über 10 MPa weit gehend auf der Seite des Ammoniaks liegt (Bild 2). Bei diesen Temperaturen ist aber die Reaktionsgeschwindigkeit unmessbar klein, da insbesondere Stickstoff außerordentlich reaktionsträge ist.