Warum haben alkansäuren eine höhere Siedetemperatur als Alkohole?
Die Wasserstoffbrückenbindungen bei Alkansäuren sind deutlich stärker als die Wasserstoffbrücken bei Alkoholen und Aldehyden. Dies liegt an einer Mesomeriestabilisierung der Carboxygruppe. Merke: Die Siedetemperaturen steigen in obiger Reihenfolge „Alkane -> Alkansäuren“ bei gleicher Kettenlänge stetig an.
Warum hat Pentan eine höhere Siedetemperatur als Methan?
Ursache für das Ansteigen der Siedetemperatur mit zunehmender Anzahl von C-Atomen sind die van-der-Waals-Kräfte zwischen den Alkylresten der Alkohol-Moleküle, die ja von der Kontaktfläche abhängen, mit der sich die Moleküle berühren. Pentan-3-ol gegenüber den primären Alkoholen.
Was sind Schmelzpunkte und Siedepunkte?
Schmelz-und Siedepunkte im Allgemeinen: – Schmelzpunkt ist der Punkt, bei dem ein Stoff vom festen in den flüssigen Aggregatszustand übergeht. – Beim Siedepunkt geht der Stoff vom flüssigen in den gasförmigen Aggregatszustand über. Schmelz-und Siedepunkte bei Alkanen und Alkenen:
Was ist die Vielfalt der denkbaren Strukturen?
Die Vielfalt der denkbaren Strukturen nimmt dramatisch zu, wenn man Verzweigungen in der Alkankette zulässt. Man nennt Strukturen mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Verknüpfung der Atome Konstitutionsisomere.
Welche Stoffe haben einen Siedepunkt?
Manche Stoffe haben einen sehr niedrigen Siedepunkt, andere einen sehr hohen. So hat zum Beispiel Methan einen Siedepunkt von –162 °C, Magnesiumoxid einen von etwa 3600 °C. Bei manchen Stoffen liegen Schmelz– und Siedepunkt nah beieinander, bei anderen dagegen weit auseinander.
Was ist der Schmelzpunkt?
– Schmelzpunkt ist der Punkt, bei dem ein Stoff vom festen in den flüssigen Aggregatszustand übergeht. – Beim Siedepunkt geht der Stoff vom flüssigen in den gasförmigen Aggregatszustand über.