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Warum ist eine zinkchloridlösung sauer?
schmeckt metallisch und läßt sich unzersetzt destillieren; es wirkt stark ätzend. In Wasser ist es extrem löslich, in 100 g Wasser lösen sich bei 25 °C 432 g Z. Die wäßrige Lösung reagiert unter Bildung von H2[ZnCl2(OH)2] infolge Hydrolyse stark sauer.
In welcher Periode befindet sich Chlor?
Chlor
| Eigenschaften | |
|---|---|
| Name, Symbol, Ordnungszahl | Chlor, Cl, 17 |
| Elementkategorie | Halogene |
| Gruppe, Periode, Block | 17, 3, p |
| Aussehen | gelblich-grün |
Was ist ein wasserfreies Kupfer-II-chlorid?
Kristallwasserfreies Kupfer(II)-chlorid ist ein braunes Pulver, welches stark hygroskopisch ist. Durch den Einbau von Wassermolekülen in seine Kristallstruktur entsteht das Kupfer(II)-chlorid-Dihydrat, ein blau-grüner Feststoff mit der Formel CuCl 2 · 2 H 2O.
Was ist wasserfreier Fluorwasserstoff?
Während die wässrige Lösung, die Flusssäure, nur eine schwache Säure ist, so ist wasserfreier Fluorwasserstoff eine der stärksten bekannten Brönsted-Säuren und dissoziert folgendermaßen: Fluorwasserstoff ätzt Glas und reagiert mit anderen Silikaten zu gasförmigem Silicumtetrafluorid:
Was ist die Konzentration von HCl in reinem Wasser?
M(HCl) = 1 * 1,0 g/Mol + 1 * 35,5 g/Mol = 36,5 g/Mol. In reinem Wasser sind immer gerade so viele Wassermoleküle in H(+) und OH(-) zerfallen (den Zerfall in Ionen nennt man auch Dissoziation), dass die Konzentration von H(+) ungefähr 1/10000000 Mol/l beträgt.
Wie wird das Kupferblech gewonnen?
Technisch wird es durch Chlorieren von Kupferblech gewonnen. Wasserfreies Kupfer (II)-chlorid tritt in der Form eines braunen bis gelben Pulvers auf; das Dihydrat ist türkisfarben. Beide erzeugen aufgrund der enthaltenen Kupfer ionen (Cu 2+) eine grüne Flammenfärbung .