Inhaltsverzeichnis
- 1 Warum nimmt die Siedetemperatur in der homologen Reihe der Alkanole zu?
- 2 Warum hat Essigsäure eine höhere Siedetemperatur als propanal?
- 3 Welches Alkan hat die Siedetemperatur?
- 4 Warum steigen die siedetemperaturen bei den Alkoholen?
- 5 Hat Methanol einen höheren Dampfdruck als Wasser?
- 6 Wie groß ist die molare Masse von Methanol?
Warum nimmt die Siedetemperatur in der homologen Reihe der Alkanole zu?
In der homologen Reihe der Alkane nehmen die Siedetemperaturen , da die mit zunehmender Elektronenzahl der Moleküle zunehmen. Innerhalb der homologen Reihe der Alkanole nimmt der Einfluss des Alkylrestes (also des ) auf die Stoffeigenschaften gegenüber der zu.
Warum hat Essigsäure eine höhere Siedetemperatur als propanal?
Die Polarisierung zwischen O und H ist stärker als zwischen O und C. Zwischen Propanol-Molekülen können die starken H-Brücken ausgebildet werden. Essigsäure siedet höher als 1-Propanol: Sowohl die C=O-Gruppe als auch die OH-Gruppe ist polarisiert.
Warum haben Ketone eine höhere Siedetemperatur als Aldehyde?
Schmelz- und Siedepunkte von Aldehyde und Ketonen Im Gegensatz zu den Alkoholen gibt es keine Wasserstoffbrückenbindungen, da keine Wasserstoffatome an „sehr elektronegative“ Atome gebunden sind. Eine Folge dessen ist, dass Schmelz- und Siedepunkte bei Aldehyden und Ketonen höher sind, als bei Kohlenwasserstoffen.
Welches Alkan hat die Siedetemperatur?
Aufgrund der unterschiedlichen Siedepunkte lassen sich Alkane verschiedener Kettenlängen durch eine fraktionierte Destillation von Erdöl gewinnen….Experimente:
| Name | Methan |
|---|---|
| Formel (CnH2n+2) | CH4 |
| Schmelzpunkt in °C | -182,6 |
| Siedepunkt in °C | -161,7 |
| Zustand bei Normalbedingungen | gasförmig |
Warum steigen die siedetemperaturen bei den Alkoholen?
Je mehr Hydroxylgruppen ein Molekül aufweist, desto mehr Wasserstoffbrückenbindungen können ausgebildet werden und desto höher ist der Siedepunkt. Zwischen den Alkylresten bilden sich zusätzlich Van-der-Waals-Kräfte aus. Deswegen steigt der Siedepunkt mit der Länge des Alkylrestes.
Hat Ethanol eine höhere Siedetemperatur als Ethanol?
Ethanol hat eine höhere Siedetemperatur als Ethan, da es polarer ist, dadurch die Wasserstoffbrückenbindung besser ausgeprägt und die Van-der-Vaals-Kräfte größer. Das gleiche bei Ethansäure-polarer als Ethanol, mehr Wasserstoffbrückenbindungen und damit mehr VdWK und höhere Siedetemperatur. 1 Kommentar Zander1961
Hat Methanol einen höheren Dampfdruck als Wasser?
Methanol hat einen höheren Dampfdruck als Wasser. Bei steigender Temperatur steigt der Dampfdruck einer Flüssigket. Wenn der Dampfdruck den äußeren Druck erricht, siedet die Flüssigkeit. Beim Sieden steigt die Temperatur der (reinen) Flüssigkeit nicht weiter an, bis die Flüssigkeit restlos verdampft ist.
Wie groß ist die molare Masse von Methanol?
Je größer die molare Masse ist, desto höher ist der Siedepunkt, denn je größer die Masse eines Teilchens ist, desto mehr kinetische Energie benötigt es um in die Gasphase übertreten zu können. Methanol hat eine molare Masse von 32.04g/mol (kannst du mit dem Periodensystem ausrechnen…
Was ist ein Ethanol-Molekül?
Ein Ethanol-Molekül hat einen Alkylrest, der lediglich van-der-Waals-Kräfte ausüben kann. Daher siedet es bereits bei niedrigeren Temperaturen. Auch die Ausdehnung der Oberfläche und die Polarität können Einfluss nehmen. Je größer ein Molekül ist, desto leichter kann man es polarisieren (vdW-Kräfte nehmen zu).