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Warum pH Sprung bei Titration?
Erst nach 10 ml NaOH-Zugabe wird der sogenannte pH-Sprung dokumentiert, der den Übergang aus dem sauren Bereich in den basischen Bereich darstellt. Nach diesem pH-Sprung gilt: [H3O+] < [OH-]. An dem Punkt gilt: [H3O+] = [OH-]. Der Äquivalenzpunkt fällt bei dieser Titration mit dem Neutralpunkt zusammen.
Warum Indikator bei Titration?
Wahl des Indikators Für das Beispiel der Titration von Salzsäure mit Natronlauge (starke Säure mit starker Base) eignet sich der Indikator Bromthymolblau, da seine Farbe etwa bei einem pH-Wert von 7 umschlägt, welches genau dem Äquivalenzpunkt der Neutralisationsreaktion von Salzsäure mit Natronlauge entspricht.
Wie erfolgt eine Titration?
Bei der direkten Titration werden Probelösung und Reagenzlösung unmittelbar miteinander umgesetzt. Dabei wird die Probelösung vorgelegt und mit der Reagenzlösung direkt titriert. Bei der inversen Titration wird hingegen eine abgemessene Menge an Reagenzlösung mit der Probelösung titriert.
Wie kann man den Endpunkt der Titration bestimmen?
Man kann den Endpunkt der Titration auch mit Hilfe einer pH-Elektrode, also mit einem elektrischen Messgerät bestimmen. Diese Messmethode ergibt ein eindeutiges Ergebnis, das nicht von der Erfahrung des Ausführenden abhängt. Es entfällt dann natürlich der Einsatz eines Indikators.
Wie funktioniert die Titration mit dem pH-Meter?
Eine Weiterentwicklung der Titration mit dem pH-Meter führt dazu, dass nicht nur der pH-Wert elektronisch durch einen Computer erfasst wird, sondern auch die Zugabe der Titrationsflüssigkeit automatisch geregelt werden kann.
Warum verwenden wir einen pH-Indikator?
Daher verwenden wir bei einer Säure, deren Neutralisationspunkt bei einem pH von 8,5 ist, diesen Indikator. Aus der Formel wird auch ersichtlich, warum bei vielen Indikatoren der Farbumschlag sich auf zwei pH-Bereiche “ausdehnt”.
Wie wird die Säure-Base-Titration angezeigt?
So auch bei der Säure-Base-Titration. Hier wird eine Säure gegen eine Base titriert (oder umgekehrt) und der Neutralisationspunkt (Endpunkt der Reaktion) mit einem Säure-Base-Indikator angezeigt.