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Warum reagiert Stickstoff mit Magnesium?
Reaktion von Magnesium mit Stickstoff Da die Elektronen frei beweglich sind, leiten Metalle den elektrischen Strom. Die Reaktionsprodukte sind Salze und bestehen aus Kationen und Anionen, die fest in einem Ionengitter verankert sind. Salze leiten nur in Lö- sung oder in der Schmelze den elektrischen Strom.
Warum reagieren Magnesium und Sauerstoff miteinander?
Wird Magnesium (Mg) zum Magnesiumion oxidiert, steigt die Oxidationszahl von 0 auf +2. Dies entspricht der Ladung des Ions (Mg2+). Die Oxidationszahl des Sauerstoffs sinkt bei dieser Reaktion von 0 auf -2 (Oxid: O-2).
Was ist eine Ammoniak Verbindung?
Bei der Verbindung Ammoniak (NH3) handelt es sich um eine Base; diese kann in Wasser gelöst werden. Die gute Löslichkeit des Stoffes kommt durch die Ausbildung von Wasserstoffbrücken zustande, die an den Stickstoff- und Wasserstoffatomen gebildet werden. Bei dieser Reaktion entstehen aus Ammoniak und Wasser Hydroxidionen und Ammoniumionen.
Wie reagiert Ammoniak mit Wasser?
Ammoniak ist an seinem typischen, stechenden Geruch zu erkennen. Außerdem reagieren Ammoniak und Wasser in einer Protolysereaktion zu Ammonium-Ionen und negativ geladenen Hydroxid-Ionen.
Kann ein brennendes Magnesium gelöscht werden?
Brennendes Magnesium darf nicht mit Wasser gelöscht werden. Magnesium brennt sogar, wenn kein Sauerstoff mehr vorhanden ist. Es verbindet sich dann mit Stickstoff aus der Luft und bildet Magnesiumnitrid (Mg 3 N 2).
Was ist die Löslichkeit von gasförmigen Ammoniak?
Die Löslichkeit ist abhängig von der Temperatur und dem Partialdruck des gasförmigen Ammoniaks. Ein Liter Wasser nimmt bei 0 °C und einem Druck von 1 bar 880 g (1142 l), bei 20 °C 520 g, bei 40 °C etwa 340 g und bei 100 °C nur noch 75 g von gasförmigen Ammoniak auf. Die Lösungsenthalpie des Ammoniaks bei 25 °C beträgt −30,64 kJ/mol.