Wie berechnet man die Konzentration wenn man den pH-Wert hat?
Mithilfe der von Sørensen aufgestellten Gleichung zum pH-Wert kann man auch die Konzentration eines Stoffes berechnen, wenn der pH-Wert gegeben ist. Dazu stellt man die Gleichung in zwei Schritten um: p H = − l g C H + pH = -lgC_{H^+} pH=−lgCH+ − p H = l g C H + -pH = lgC_{H^+} −pH=lgCH+
Wie kommt man vom pOH Wert auf die Konzentration?
pOH = – log [OH-] der Konzentration der OH—Ionen und beträgt 1*10-7 mol*l-1. Ionenprodukt des Wassers Damit ergibt pH + pOH = 14. Je mehr H+-Ionen in der Lösung sind, desto niedriger ist der pH-Wert, je mehr OH–Ionen in der Lösung sind, desto höher ist er.
Wie ist der pH-Wert von Lösungen berechnen?
Der pH-Wert von Lösungen lässt sich durch verschiedene Näherungsgleichungen aus der Ursprünglichen Konzentration einer Säure bzw. einer Base berechnen. Der pH-Wert ist ein Maß dafür, wie sauer bzw. basisch eine Lösung ist.
Welche Konzentrationen ergeben einen unterschiedlichen pH-Wert?
Bei höheren Konzentrationen von -Ionen ergeben sich dementsprechend niedrigere pH-Werte (saurer Bereich), bei geringeren – Konzentrationen ist der pH-Wert größer als 7 (basischer Bereich). Im Alltag begegnen uns eine Reihe von sauren und basischen Lösungen, die dementsprechend einen unterschiedlichen pH-Wert aufweisen.
Was ist der pH-Wert für eine Potenz?
Der Zusammenhang lautet pH = lgCH+. Wir multiplizieren mit minus eins. Den Logarithmus zur Basis zehn schreiben wir in eine Potenz um. CH+ = 10-pH. Und das ist genau das, was wir brauchen. Wir setzen die eins anstelle des pH-Wertes und erhalten CH+ = 10-1 mol/l. Anders formuliert, die Protonenkonzentration beträgt 0,1 mol/l.
Was ist der pH-Wert von 7 in reinem Wasser?
Da in reinem Wasser nach der Reaktionsgleichung für die Autoprotolyse die Konzentration der H3O + -Ionen gleich der Konzentration an OH − -Ionen ist, ergibt sich für den pH-Wert des reinen Wassers: Dieser pH-Wert von 7 wird auch als neutral bezeichnet.