Inhaltsverzeichnis
- 1 Warum nehmen die Atomradien innerhalb einer Periode von links nach rechts ab?
- 2 Was nimmt innerhalb einer Periode mit steigender Hauptgruppe ab?
- 3 Wie verändern sich die EN Werte innerhalb einer Periode?
- 4 Welche Werte ergeben sich für die Elektronegativität der einzelnen Elemente?
- 5 Wie kann man die Elektronegativität erfassen?
- 6 Wie hoch ist die Elektronegativität bei organischen Verbindungen?
Warum nehmen die Atomradien innerhalb einer Periode von links nach rechts ab?
Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius von links nach rechts ab. Dadurch wird die Anziehung auf die Elektronenhülle größer und es tritt eine Schrumpfung des Atomradius ein.
Was nimmt innerhalb einer Periode mit steigender Hauptgruppe ab?
Innerhalb einer Gruppe nimmt die Atomgröße mit steigender Periodenzahl (von oben nach unten) zu, da bei jedem Wechsel in eine neue Periode eine neue Elektronenschale aufgefüllt wird. Die Außenelektronen sind also umso weiter vom Kern entfernt, je weiter unten das Element im Periodensystem steht.
Wie verändern sich die EN Werte innerhalb einer Periode?
Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts zu, da die Kernladungszahl zunimmt und der Atomradius abnimmt. Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten ab, da pro Periode eine neue Schale hinzukommt, wodurch der Atomradius stark steigt.
Warum nimmt die Größe der Atome in einer Periode ab?
Die Verringerung des Atomradius innerhalb der Periode vom Halogen zum Edelgas lässt sich auf die besonders stabile Elektronenkonfiguration der Edelgase zurückführen. Der Anstieg des Radius, von einer Zeile zur nächsten innerhalb jeder Gruppe, resultiert daraus, dass neue Schalen mit Elektronen besetzt werden.
Welche Trends gibt es für die Elektronegativität?
Jedoch existieren einige Trends für die Hauptgruppenelemente, durch die man anhand der Position des Elements im Periodensystems erkennen kann, ob die Elektronegativität tendenziell groß oder klein ist. Der erste Trend ist, dass die Elektronegativität von oben nach unten abnimmt.
Welche Werte ergeben sich für die Elektronegativität der einzelnen Elemente?
Daher ergeben sich teilweise auch variierende Werte für die Elektronegativitäten der einzelnen Elemente. Auch wurde früher für den Referenzpunkt von Fluor ein Wert von 4 statt 3,98 festgesetzt, was nochmals zu anderen Werten führte. Es ist nahezu unmöglich, alle Werte für die Elektronegativität der Elemente zu kennen.
Wie kann man die Elektronegativität erfassen?
Diese Skala geht in der Grundidee davon aus, dass man die Elektronegativität darüber erfassen kann, wie stark die elektrostatische Anziehungskraft zwischen den Bindungselektronen und den Ladungen im Kern ist. Dabei hat die Allred Rochow Skala sehr viel Anleihen aus dem Coloumbschen Gesetz genommen:
Wie hoch ist die Elektronegativität bei organischen Verbindungen?
Die geringe Elektronegativitätsdifferenz bei organischen Verbindungen (Differenz liegt bei 0,35) erklärt, warum reine Kohlenwasserstoff-Verbindungen so stabil sind (im Gegensatz zu anderen Verbindungen wie Salzsäure).