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Wie macht man eine Titration?
Die lang gestreckte Glassäule wird mit einer Maßlösung oder der Titrierlösung gefüllt. Oft ist das eine Säure oder eine Lauge, von der die genaue Konzentration bekannt ist. Nun tropft man die Maßlösung zu der Probelösung mit unbekannter Konzentration in Portionen solange hinzu, bis der beigefügte Indikator umschlägt.
Wie wählt man den Indikator bei der Titration aus?
Die Auswahl von geeigneten Indikatoren für Titrationen hängt von der Form der Titrationskurve, insbesondere der Lage des pH -Sprunges am Äquivalenzpunkt ab. Um den Endpunkt der Titration zuverlässig anzuzeigen, muss der Umschlagsbereich des Indikators in dem mit einem Tropfen Maßlösung erzielten pH -Sprung liegen.
Wie funktioniert eine Säure-Base-Titration?
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist es, die Stoffmengenkonzentration c in mol/l einer Säure bzw. Base unbekannter Konzentration zu bestimmen. Man nutzt dabei die Idee, dass sich eine saure und eine basische Lösung bei einem bestimmten Mengenverhältnis vollständig neutralisieren.
Wann benutzt man welchen Indikator?
Am häufigsten werden Indikatoren bei Titrationen verwendet. Je nachdem, welche Art von chemischen Reaktionen man mit einem Indikator verfolgt, unterscheidet man zwischen den folgenden Typen von Indikatoren: Säure-Base-Indikatoren (bei Säure-Base-Titrationen) Redox-Indikatoren (bei Redox-Titrationen)
Wie wird die Säure-Base-Titration angezeigt?
So auch bei der Säure-Base-Titration. Hier wird eine Säure gegen eine Base titriert (oder umgekehrt) und der Neutralisationspunkt (Endpunkt der Reaktion) mit einem Säure-Base-Indikator angezeigt.
Warum verwenden wir einen pH-Indikator?
Daher verwenden wir bei einer Säure, deren Neutralisationspunkt bei einem pH von 8,5 ist, diesen Indikator. Aus der Formel wird auch ersichtlich, warum bei vielen Indikatoren der Farbumschlag sich auf zwei pH-Bereiche “ausdehnt”.
Was ist wichtig bei der Verwendung eines Indikators?
Wichtig bei der Verwendung eines geeigneten Indikators ist, dass der Umschlagsbereich des Indikators (Bereich in dem der Indikator seine Farbe wechselt) im Bereich des Neutralisationspunkts liegt. Warum aber schlagen unterschiedliche Indikatoren bei unterschiedlichen pH-Werten um.
Was sind die bekanntesten Indikatoren?
Die bekanntesten (neben dem Universalindikator) sind Phenolphtalein und Methylrot. Bei den meisten Indikatoren handelt es sich um organische Farbstoffe, der je nach pH-Wert eine unterschiedliche Färbung annimmt.