Inhaltsverzeichnis
- 1 Wie reagiert nh3 in Wasser?
- 2 Warum ist Ammoniak sehr gut in Wasser löslich?
- 3 Ist Ammoniak in Wasser löslich?
- 4 Warum reagiert Ammoniak mit Wasser als Base?
- 5 Wieso reagiert Ammoniak mit Wasser zu einer Lauge?
- 6 Was ist die Lösungsenthalpie des Ammoniakwassers?
- 7 Wie viel Ammoniak nimmt ein Liter Wasser auf?
Wie reagiert nh3 in Wasser?
Eigenschaften. Ammoniak löst sich sehr gut in Wasser, deutlich besser als andere Gase wie Sauerstoff oder Kohlenstoffdioxid. Ein Liter Wasser nimmt bei Normaldruck und bei 0 °C 880 g (1142 l), bei 20 °C 520 g, bei 40 °C etwa 340 g und bei 100 °C nur noch 75 g von gasförmigem Ammoniak auf.
Warum ist Ammoniak sehr gut in Wasser löslich?
Ammoniak ist in Wasser sehr gut löslich; es bildet eine basisch reagierende Lösung, die Ammoniakwasser genannt wird. Die Wasserlöslichkeit von Ammoniak ist auf die Assoziation mit den Wassermolekülen zurückzuführen, die dreidimensional über Wasserstoffbrücken erfolgt.
Ist Ammoniak in Wasser löslich?
Ammoniak ist sehr gut wasserlöslich, bei 0 °C lösen sich in 100 ml Wasser 90,7 g (≙ 120 l). Eine Ammoniaklösung heißt Salmiakgeist (Ammoniumhydroxid). Ammoniak hat einen stechenden Geruch.
Ist Salmiakgeist eine Lauge?
Ammoniumhydroxid, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser, in der Laborsprache auch nur z. B. 25 \%iger Ammoniak genannt, ist primär eine physikalische Lösung von Ammoniak (NH3) in Wasser (H2O), bei der teilweise eine Protolyse vom Wasser zum Ammoniak stattfindet, und die deshalb basisch ist.
Was ergibt nh3?
Ammoniak
| Strukturformel | |
|---|---|
| Andere Namen | Azan (IUPAC) Alkali volatile alkalische Luft Ammonia flüchtiges Laugensalz tierisches Laugensalz R717 AMMONIA (INCI) |
| Summenformel | NH3 |
| Kurzbeschreibung | farbloses, stechend riechendes Gas |
| Externe Identifikatoren/Datenbanken |
Warum reagiert Ammoniak mit Wasser als Base?
Das Wassermolekül gibt ein Proton an das Ammoniakmolekül ab und ist deshalb ein Protonen-Donator bzw. eine Säure. Das Ammoniakmolekül ist in diesem Fall der Protonen-Akzeptor. Es ist also eine Base.
Wieso reagiert Ammoniak mit Wasser zu einer Lauge?
Lösungsvorgang und Säure-Base-Reaktion Zwischen Wasser- und Ammoniakmolekülen wirken Wasserstoffbrückenbindungen. Sie sind die Ursache für die hohe Löslichkeit und wirken an den Wasserstoff- und den Stickstoffatomen des Ammoniaks: H 2 O ⋯ H − NH 2. HO − H ⋯ NH 3.
Was ist die Lösungsenthalpie des Ammoniakwassers?
Die Lösungsenthalpie des Ammoniaks bei 25 °C beträgt −30,64 kJ/mol. Aus Ammoniakwasser verdunstet Ammoniak wegen seines höheren Dampfdrucks wesentlich schneller als das Wasser, weshalb die Ammoniak-Konzentration in offenen Gefäßen mit der Zeit abnimmt. Dabei tritt der typische, stechend-scharfe Ammoniakgeruch auf.
Wie hoch ist der Siedepunkt von Ammoniakwasser?
Durch Erwärmung einer Lösung lässt sich Ammoniak leicht austreiben. Der Siedepunkt einer 25\%igen Lösung liegt bei nur 37,7 °C, der einer 32\%igen Lösung bei 24,7 °C. Die Dichte und der Gefrierpunkt von Ammoniakwasser fallen mit steigendem Gehalt an Ammoniak, siehe Tabelle.
Was ist das Ammoniakwasser?
Also, es handelt sich um in Wasser gelösten Ammoniak (Ammoniakwasser) und Chlorwasserstoff. Du hast diese Reaktionsgleichung:NH3 + H2O <-> NH4OH Nimmst du nur Ammoniak, musst du…
Wie viel Ammoniak nimmt ein Liter Wasser auf?
Ein Liter Wasser nimmt bei 0 °C und einem Druck von 1 bar 880 g (1142 l), bei 20 °C 520 g, bei 40 °C etwa 340 g und bei 100 °C nur noch 75 g von gasförmigem Ammoniak auf.