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Wie verhalten sich die Alkalimetalle?
Analog dazu verhalten sich viele andere Eigenschaften der Alkalimetalle: Abnahme der Ionisierungsenergie, Zunahme der Elektronenaffinität (wird weniger negativ), Abnahme der Elektronegativität, Zunahme der Basizität.
Welche Alkalimetalle werden in der Medizin verwendet?
Verwendung der Alkalimetalle. Rubidium wird in Form seiner Halogenide in manchen Arzneimitteln verwendet. Caesium dient in der Technik u. a. zur Herstellung von Fotozellen, Gleichrichtern und Glühkatoden. Das Isotop , ein -Strahler mit einer Halbwertszeit von 30 Jahren, wird in der Medizin als Strahlenquelle verwendet.
Was ist die Ursache für die Reaktivität der Alkalimetalle?
Die Reaktivität der Alkalimetalle nimmt mit steigender Ordnungszahl, d. h. innerhalb der Gruppe von oben nach unten zu. Die Ursache dafür ist einleuchtend, da ja mit steigender Zahl von Elektronenschalen das Außenelektron immer mehr von der Anziehungskraft des positiven Atomkerns abgeschirmt wird und daher leichter abgespalten werden kann.
Wie wird der Gehalt an Natrium und Kalium ermittelt?
In klinischen Laboratorien wird z. B. der Gehalt an Natrium, Kalium und Calcium im Blut mit dieser Methode ermittelt. Dabei wird die Probe in die Flamme gebracht und man misst die Intensität der Emission bei einer für das jeweilige Element charakteristischen Linie.
Was färbt die Alkalimetalle in der Natur?
Lithium färbt die Flamme Karminrot, Natrium gelb, Kalium violett, Rubidium rotviolett und Caesium blauviolett. In der Natur kommen die Alkalimetalle aufgrund ihrer Reaktionsfähigkeit nicht elementar vor.
Welche Elemente gehören zur Hauptgruppe der Elemente?
Hauptgruppe gehören die Elemente Wasserstoff (H), Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Caesium (Cs) und Francium (Fr). Unter den Elementen der 1. Hauptgruppe besitzt Wasserstoff eine Sonderstellung, er unterscheidet sich deutlich von den übrigen Elementen dieser Gruppe und ist im Gegensatz zu ihnen ein Nichtmetall.