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Wie viel Schwefelsäure benötigt man für die Herstellung von Titandioxid?
Knapp 20 \% der Schwefelsäure dienen der Herstellung von Titandioxid, einem der wichtigsten Weißpigmente, das in vielen Farben (weiße Wandfarbe), Kunststoffen (Fensterprofile) und Lacken enthalten ist. Titandioxid wird hauptsächlich aus Ilmenit (formal) hergestellt, das bei 170-200 °C in konzentrierter Schwefelsäure gelöst wird.
Wie viel Schwefelsäure produziert die Welt?
Schwefelsäure ist mit jährlich 150 Mio. Tonnen die am meisten produzierte Chemikalie der Welt. Die Verwendung der Schwefelsäure ist sehr vielseitig (Bild 2).
Was ist die Wirkung der Schwefelsäure bei Veresterungen?
, was besonders bei der Herstellung von Tensiden (Waschmitteln), Farbstoffen und Arzneistoffen genutzt wird. Aus dem Unterricht bekannt ist auch die katalytische und Wasser entziehende Wirkung der Schwefelsäure bei Veresterungen. In ähnlicher Weise wird sie als saurer Katalysator bei einigen organischen Synthesen eingesetzt.
Was ist Schwefelsäure in der Organischen Chemie?
In Deutschland dominiert mit 40-50 \% der Einsatz in der organischen Chemie. Schwefelsäure dient u. a. als Ausgangsstoff zur Sulfonierung , d. h. zur Einführung von Sulfonsäuregruppen , was besonders bei der Herstellung von Tensiden (Waschmitteln), Farbstoffen und Arzneistoffen genutzt wird.
Wie ermittelt man die Äquivalenz einer Säure-Base-Titration?
Bei der Säure-Base-Titration hat man die Äquivalenz anhand der übertragenen Protonen ermittelt, bei der Redoxtitration bezieht sich die Äquivalenz auf die Zahl der übertragenen Elektronen. Im ersten Schritt wird daher immer die “Äquivalenzmenge” bestimmt (analog zu einer Säure-Base-Titration).
Was ist Schwefelsäure gefährlich?
Vielen Menschen ist nur bekannt, dass es sich bei Schwefelsäure um eine der gefährlichsten Säuren handelt. Das ist aber nicht die einzige Eigenschaft: Kann vollständig in Wasser gelöst werden. Die Säure darf nur dem Wasser zugemischt werden und nicht umgekehrt. Trifft Wasser auf die Säure kommt es zu einer dampfenden Explosion.