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Warum cacl2?
Es wird als Festigungsmittel, Geschmacksverstärker und Stabilisator eingesetzt (unter anderem bei der Trinkwasseraufbereitung, Oberflächenbehandlung von Obst). Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 509 zugelassen.
Wie bildet sich Calciumchlorid?
In Wasser löst es sich exotherm unter starker Wärmeentwicklung, wobei sich ein Hexahydrat bildet. Beim stärkeren Erhitzen bildet sich das Dihydrat und dann das Monohydrat. Erst beim Erhitzen über 200 °C wird alles Kristallwasser abgegeben, und es entsteht wieder wasserfreies Calciumchlorid.
Welche Eigenschaften hat Calciumchlorid?
Calciumchlorid bildet farblose Kristalle, die eine verzerrte Rutil-Struktur ausbilden. Calciumchlorid bildet in Reinform farblose Kristalle und ist in wasserfreiem Zustand stark hygroskopisch. Es nimmt leicht Wasser aus der Umgebung auf und bildet dabei einen Hydrat-Komplex.
Wie wird Calciumchlorid hergestellt?
Calciumchlorid wird aus Salzsäure und Calciumcarbonat hergestellt: Anschließendes Erhitzen auf 260 °C liefert die wasserfreie Form. Technisch wird Calciumchlorid als Abfallprodukt bei der Sodaherstellung mit dem Solvay-Verfahren – und zwar bei der Rückgewinnung des Ammoniaks aus dem dabei entstandenen Ammoniumchlorid – erhalten:
Ist das Calciumchlorid feucht?
Denn sobald die Substanz der (feuchten) Luft ausgesetzt ist, binden die Moleküle Wasser: Das Calciumchlorid nimmt Luftfeuchtigkeit auf, wird feucht und beginnt zu glänzen. Abhängig von der Menge und der Gesamtfeuchtigkeit im Raum löst es sich dann binnen Stunden, Tagen oder Wochen vollständig auf.
Warum verwendet man Calciumchlorid im Winter?
Verwendet – Verhindert das Einfrieren von Wasser im Winter. Calciumchlorid erzeugt viel Wärme, wenn es sich auflöst und dann, wenn die Temperatur steigt, schmilzt das Eis. Aus diesem Grund wird es verwendet, um das Risiko der Zirkulation von Personen und Fahrzeugen während der kalten Jahreszeit zu reduzieren.
Wie löst sich das Calciumchlorid in Wasser aus?
Das wasserfreie Calciumchlorid löst sich in Wasser exotherm . Die Verbindung bildet mit Methanol und Ethanol bei Raumtemperatur stabile Solvate.
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