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Was ist eine langsame exotherme Reaktion?
Langsame Oxidation: Eine langsame Oxidation ist z.B. die Bildung einer Oxidhaut auf einem Metall. Feuchtes Eisen verbindet sich mit Sauerstoff zu Rost. Das dadurch entstehende Korrosionsprodukt, ist porös und bildet keine Schutzhaut für das Eisen, sondern führt zur Verwitterung des Eisens.
Was bedeutet eine langsame exotherme Reaktion ohne Flamme?
Es bildet sich an der Metalloberfläche eine Oxidschicht. Weil der Vorgang sehr langsam und ohne Flamme abläuft, wird er als langsame oder stille Oxidation bezeichnet. Chemisch handelt es sich im Prinzip um die gleiche Reaktion, denn es entstehen Metalloxide – genau wie beim schnellen Verbrennen in der Hitze.
Was ist eine langsame Reaktion?
Chemische Reaktionen können sehr langsam oder sehr schnell ablaufen. Ein Beispiel einer langsamen Reaktion ist das Verrosten von Eisen. Allgemein gilt, dass Reaktionen umso schneller ablaufen, je höher die Temperatur ist.
Was sind die häufigsten exotherme Reaktionen?
Unter den häufigsten Beispielen für exotherme Reaktionen können die folgenden aufgeführt werden: 1 – Stahlchip + Essig: Diese Mischung wirkt als langsam brennende Form, wo der Stahl dank der Wirkung des Essigs einen Oxidationsprozess durchläuft.
Was ist ein thermodynamischer Prozess?
Thermodynamischer Prozess. (Weitergeleitet von Exotherm) Als exotherm bezeichnet man eine chemische Reaktion, bei der Energie, z. B. in Form von Wärme, an die Umgebung abgegeben wird. Den Gegensatz dazu bildet die endotherme Reaktion. Bei einer exothermen Reaktion ist die so genannte Reaktionsenthalpie Δ R H negativ.
Wie teilt man chemische Reaktionen ein?
Je nachdem, ob Energie (in Form von Wärme) an die Umgebung abgegeben oder aufgenommen wird, teilt man eine chemische Reaktion in eine exotherme oder endotherme Reaktion ein. Wie eingangs erwähnt, sind alle chemischen Reaktionen mit Energieumwandlungen verbunden, dies führt zu einer Unterscheidung zwischen exothermen und endothermen Reaktionen.
Welche Reaktionen sind mit einem Energieumsatz verbunden?
Chemische Reaktionen sind grundsätzlich mit einem Energieumsatz verbunden. Allerdings wird zwischen endothermen und exothermen Reaktionen unterschieden – je nachdem, ob Sie Energie zuführen müssen oder bei der Reaktion Energie freigesetzt wird. Beispiele hierfür finden sich auch im Alltag.