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Was sind delokalisierte Elektronen einfach erklärt?
Von Delokalisierung (oft auch π-Elektronen-System) wird in der Chemie gesprochen, wenn ein oder mehrere Elektronen in einer Atomgruppe, sprich einem Molekül oder Molekülion, nicht genau lokalisierbar, sondern über die einzelnen Atome verteilt ist.
Warum gibt es delokalisierte Elektronen?
Oft beruht diese molekulare Eigenschaft auf der Anwesenheit größerer π-Systeme. Das heißt, drei oder mehr parallele p-Orbitale beteiligen sich am Überlapp. Die Elektronen in solchen Orbitalen werden daher von drei oder mehreren Atomzentren geteilt. Man sagt die Elektronen sind delokalisiert.
Wie ist die Bindung zwischen gleichartigen Atomen drehbar?
Bei Bindungen zwischen gleichartigen Atomen ist ihr Abstand auch von der Zahl der bindenden Elektronenpaare abhängig: Je mehr bindende Elektronenpaare wirken, desto kürzer ist der Bindungsabstand. Einfachbindungen bestimmen zwar die Bindungswinkel zwischen Atomen, sind jedoch in sich selbst drehbar.
Was sind die chemischen Bindungen?
Mit den chemischen Bindungen wird der Zusammenhalt zwischen Atomen oder auch Molekülen beschrieben. Es kann generell zwischen den starken Bindungen, wie der Ionen -, Metall – und Elektronenpaarbindung unterschieden werden. Letzteres wird auch öfters Atombindung genannt.
Wie kommt die Bindung zustande?
Die Bindungsart kommt zustande, wenn sich zwei unpolare Moleküle annähern. Durch kurzfristige unsymmetrische Ladungsverteilung der Elektronen innerhalb der Atomhülle kommt es zu Dipolen. Die Moleküle werden wegen des induzierten Dipols schwach polar.
Was sind die freien Elektronen?
Solche freien Elektronen werden auch delokalisierte Elektronen genannt und sind der Grund dafür, wieso Metalle elektrisch leitend sind. Kommen wir zum Schluss zu den zwischenmolekularen Kräften, die wir auch als die schwächeren Bindungen der chemischen Bindungen klassifiziert haben.