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Was versteht man unter halogenwasserstoffen?
Halogenwasserstoffe sind chemische Verbindungen, die aus den entsprechenden Halogenen mit Wasserstoff gebildet werden. Die allgemeine Summenformel lautet HX, wobei X für das Halogen steht. Ihre wässrigen Lösungen nennt man Halogenwasserstoffsäuren.
Welche halogenwasserstoffsäure ist die stärkste?
Allerdings ist Iodwasserstoffsäure nicht nur die stärkste Halogenwasserstoffsäure, sondern auch die stärkste bekannte sauerstofffreie Säure überhaupt (vgl.: Säurestärke).
Was ist Wasserstoffsäure?
Der Begriff Wasserstoffsäuren ist eine unspezifische Bezeichnung für sauer reagierende chemische Verbindungen, die keinen Sauerstoff aufweisen, sondern andere Elemente oder einfache, komplexe Ionen – neben dem Wasserstoff.
Wie unterscheiden sich die Halogenkohlenwasserstoffe von den Kohlenwasserstoffen?
Die Verbindungen unterscheiden sich aufgrund der polaren Halogen-Kohlenstoff-Bindung deutlich von den nicht halogenierten Kohlenwasserstoffen und wurden bis Ende der 70er-Jahre des 20. Jahrhunderts noch vielfach verwendet. Inzwischen weiß man aber, dass ein großer Teil der Halogenkohlenwasserstoffe giftig und/ oder kanzerogen ist.
Was sind die Eigenschaften von halogenfreien Materialien?
Diese Elemente setzen im Brandfall, für den Menschen, giftige Dämpfe frei. Außerdem reagieren Sie stark mit Metallen und führen so zu Korrosion. Halogenfreie Materialien / Kunststoffe haben dies nachteiligen Eigenschaften nicht und gelten somit als sicherer.
Was ist eine auffällige Tendenz der Halogenwasserstoffe?
Eine weitere auffällige Tendenz ist die Zunahme der Reduktionskraft der Halogenwasserstoffe und -säuren mit steigender Ordnungszahl. Iodwasserstoff (säure) wird in der Tat auch als Reduktionsmittel eingesetzt. Mit Aminen reagieren Halogenwasserstoffe zu Hydrohalogeniden .
Was ist die Polarität der Kohlenstoff-Halogen-Bindungen?
Die Polarität der Kohlenstoff-Halogen-Bindungen führt zu unterschiedlich stark ausgeprägten Dipolmomenten der Moleküle. Deswegen und wegen der größeren molaren Massen sind die Schmelz- und Siedepunkte höher als die der vergleichbaren Alkane.