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Was ist der Verdampfungsvorgang von Wasser?
Um eine anschauliche Vorstellung über die Aussage der Entropie zu erlangen, soll im Folgenden der Verdampfungsvorgang von Wasser näher betrachtet werden. Wasser verdampft unter atmosphärischen Bedingungen von 1 bar bei rund 100 °C.
Wie funktioniert die Verdampfung der Flüssigkeit?
Die Verdampfung funktioniert genauso wie die Destillation, nur langsamer. Gießen Sie das Salzwasser in eine flache Pfanne. Wenn das Wasser verdunstet, bleibt das Salz zurück. Sie können den Prozess beschleunigen, indem Sie die Temperatur erhöhen oder trockene Luft über die Oberfläche der Flüssigkeit blasen.
Wie hoch ist die Verdampfungswärme des Wassers?
Mit einer spezifischen Verdampfungswärme des Wassers von q V = 2257 kJ kg und einer Siedetemperatur von T = 373 K ergibt sich demnach eine spezifische Verdampfungsentropie von s V = 6 kJ kg K: Dies bedeutet folglich, dass pro Kilogramm zu verdampfenden Wassers eine Entropiemenge von 6 kJ K zuzuführen ist.
Ist Destillation und Verdampfung möglich?
Die beiden häufigsten Methoden sind Destillation und Verdampfung, es gibt jedoch auch andere Möglichkeiten, die beiden Verbindungen zu trennen. Sie können das Wasser kochen oder verdampfen und das Salz bleibt als Feststoff zurück. Wenn Sie das Wasser sammeln möchten, können Sie die Destillation verwenden .
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Wie kann die Kristallisation in der Kälte erfolgen?
Die Kristallisation kann durch das Zufügen eines kleinen Impfkristalls des beteiligten Stoffes oder durch Kratzen mit einem Glasstab an der Schalen-Wand beschleunigt werden. Das ideale Lösungsmittel zum Umkristallisieren löst in der Kälte nur wenig und bei Wärme viel des Stoffes.
Kann das Lösungsmittel vollständig verdampft werden?
Allerdings darf das Lösungsmittel nicht vollständig verdampfen, sondern es wird nach einer Weile durch Dekantieren oder Filtrieren abgetrennt. Zur Herstellung eines ganz reinen Stoffes wiederholt man den Vorgang des Umkristallisierens in der Regel mehrfach.