Was sind die chemischen Eigenschaften von Ammoniumnitrat?

Was sind die chemischen Eigenschaften von Ammoniumnitrat?

Chemische Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Beim Erhitzen (T> 170 °C) zerfällt Ammoniumnitrat gemäß der Gleichung in Wasser und Lachgas. Durch starke Initialzündung zerfällt es folgendermaßen: Das Stickstoffatom des Nitrat-Ions NO 3− ( Oxidationsstufe +V) oxidiert dabei das Stickstoffatom des Ammonium-Ions NH 4+…

Warum gibt es eine Ionenbindung?

Eine Ionenbindung gibt im Wesentlichen ein Elektron an das andere an der Bindung beteiligte Atom ab, während Elektronen in einer kovalenten Bindung zu gleichen Teilen zwischen den Atomen geteilt werden. Die einzigen reinen kovalenten Bindungen treten zwischen identischen Atomen auf.

Was ist eine polare Bindung an einem gebundenen Atom?

Mit anderen Worten, das Elektron verbringt die meiste Zeit in der Nähe des gebundenen Atoms. Atome, die an einer Ionenbindung beteiligt sind, haben unterschiedliche Elektronegativitätswerte voneinander. Eine polare Bindung entsteht durch die Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen.

Wie hoch ist die Dichte von Ammoniumnitrat?

Oberhalb dieses Druckes liegt ein zweiphasiges Gemisch aus Eis und festem Ammoniumnitrat vor und es kann keine Lösung mehr existieren. Die Dichte von reinem Ammoniumnitrat beträgt 1,725 g·cm −3. In wäßriger Lösung steigt die Dichte mit steigender Konzentration bzw. sinkt mit steigender Temperatur.

Was geschieht beim plötzlichen Erhitzen von Ammoniakgas?

Beim plötzlichen, schnellen Erhitzen von verunreinigtem Ammoniumnitrat oder durch Initialzündung, so auch mit Dynamit explodiert es heftig: Die industrielle Herstellung erfolgt durch das Einleiten von Ammoniakgas in 40\%ige Salpetersäure oder durch das Zusammenbringen von Ammoniaklösung mit Salpetersäure.

Wie erfolgt die industrielle Herstellung von Ammoniakgas?

Die industrielle Herstellung erfolgt durch das Einleiten von Ammoniakgas in 40\%ige Salpetersäure oder durch das Zusammenbringen von Ammoniaklösung mit Salpetersäure. Im Chemieunterricht lässt sich das Prinzip einer endothermen Reaktion zeigen, wenn man Ammoniumnitrat in Wasser löst und eine Abkühlung stattfindet.

Kann man Ammoniak als Düngemittel verwenden?

B. zur Produktion von Kunststoffen und Synthesefasern eingesetzt. Als Düngemittel kann direkt eine wässrige Lösung von Ammoniak (Ammoniakwasser) verwendet werden, meistens wird Ammoniak aber weiterverarbeitet und in Form von Ammoniumsalzen, Nitraten oder Amiden zum Düngen eingesetzt.

Was ist Verwendung von Ammoniak in der chemischen Industrie?

Verwendung von Ammoniak Ammoniak dient in der chemischen Industrie als Ausgangstoff für die Synthese vieler Verbindungen. Der größte Teil des hergestellten Ammoniaks wird zu Düngemitteln weiterverarbeitet, der Rest wird in der organisch-chemischen Industrie z. B. zur Produktion von Kunststoffen und Synthesefasern eingesetzt.

Was sind die Vorteile von Ammoniakwasser?

Sie wirken deshalb langsamer und nachhaltiger. Ammoniakwasser ist in einigen Ländern (z. B. USA) als Dünger sehr beliebt, da es sich als Flüssigkeit leicht ausbringen lässt und einen hohen N-Gehalt aufweist. Nachteilig sind aber die Gesundheitsschädlichkeit und die Gefahr von Verdampfungsverlusten.

Welche Entwicklungen betreffen die Herstellung von Emulsionssprengstoffen?

Neuere Entwicklungen betreffen die Herstellung von Emulsionssprengstoffen (zum Teil mit Mischungen aus Ammonium- und Natriumnitrat ), die Tröpfchen einer Lösung von Ammoniumnitrat in Öl enthalten. Ammoniumnitrat (NH 4 NO 3) entsteht durch Neutralisation von Ammoniak mit Salpetersäure .

Was ist eine explosionsartige Reaktion?

Eine solche Reaktion, bei der ein Atom ein anderes Atom des selben Elements oxidiert heißt Komproportionierung. Der explosionsartige Übergang vom Feststoff (NH 4 NO 3) zu den gasförmigen Produkten Stickstoff, Sauerstoff und Wasserdampf erklärt die hohe Sprengkraft.

Was ist der explosionsartige Übergang zu gasförmigen Produkten?

Der explosionsartige Übergang vom Feststoff (NH 4 NO 3) zu den gasförmigen Produkten Stickstoff, Sauerstoff und Wasserdampf erklärt die hohe Sprengkraft. Durch Reaktion mit konzentrierter Schwefelsäure und anschließender Destillation lässt sich die Salpetersäure zurückgewinnen, welche die Ausgangssubstanz zur Herstellung vieler Explosivstoffe ist:

Wie hoch ist der Säuregehalt bei Rasengräsern?

Je niedriger die Zahl, desto höher der Säuregehalt. Der neutrale Punkt ist 7,0, und jede Zahl darüber ist alkalischer. Einige Rasengräser mögen etwas mehr Säure, wie Tausendfüßlergras, aber die meisten sind gut um 6,5. In Böden mit hohem pH-Wert müssen Sie häufig den pH-Wert im Garten senken.

Wie hoch ist der pH-Wert einer rasenpflanze?

Die meisten Pflanzen bevorzugen einen Boden-pH-Wert von 6,0 bis 7,0, aber einige Vorlieben sind etwas saurer, während einige einen niedrigeren Wert benötigen pH. Rasengras bevorzugt einen pH-Wert von 6,5-7,0. Wenn der Rasen-pH-Wert zu hoch ist, hat die Pflanze Probleme, Nährstoffe aufzunehmen, und bestimmte wichtige Mikroorganismen sind Mangelware.

Warum sind Halogene sehr reaktionsfreundlich?

Weil ihnen nur noch ein einziges Valenzelektron zur Vollbesetzung der Valenzschale fehlt, sind alle Halogene im atomaren Zustand sehr reaktionsfreudig. Da die Halogen-Halogen-Bindung nicht sehr stabil ist, reagieren auch Halogenmoleküle heftig; die Reaktivität nimmt, wie die Elektronegativität, von Fluor zu Iod ab. Gleichzeitig steigt die 1.

Wie groß ist die Reaktionsgeschwindigkeit von Ammoniumnitrat?

Ist die Reaktionsgeschwindigkeit eines Sprengstoffs größer als die Schallgeschwindigkeit (rund 300 Meter pro Sekunde), so spricht man von einer Detonation. Im Falle von Ammoniumnitrat handelt es sich um eine Detonation, weil die Reaktionsgeschwindigkeit von NH 4 NO 3 bei 2500 Meter pro Sekunde liegt.

Was ist die Sprengkraft von Nitrat?

Dass Nitrate eine hohe Sprengkraft besitzen, ist seit Jahrhunderten bekannt. Sie sind gute Oxidationsmittel, liefern also den Sauerstoff für eine solche, heftige Reaktion. Schon im Schwarzpulver, dem ersten Sprengstoff, diente Nitrat als „sprengaktiver“ Bestandteil.