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Welche Bindungspartner gehen eine Ionenbindung ein?
In diesem Abschnitt lernst du die Unterschiede zwischen der Ionenbindung und den anderen chemischen Bindungsarten kennen. Während bei der Ionenbindung ein Partner ein Elektron auf den anderen übergibt, teilen sich die Partner einer kovalenten Bindung (auch Atombindung oder Elektronenpaarbindung) die Elektronen.
Wie erfolgt bei der Ionenbindung der elektronenübergang?
Ionenverbindungen entstehen also durch Reaktion von ausgeprägt metallischen Elementen mit ausgeprägt nichtmetallischen Elementen. Dabei erfolgt ein Elektronenübergang vom elektropositiven Metallatom zum elektronegativen Nichtmetallatom, wobei aus den elektrisch neutralen Atomen elektrisch geladene Teilchen entstehen.
Was sind die Grenzen der ionischen Bindung?
Dies sind jedoch relativ willkürlich gesetzte Grenzen, da der Fall der reinen ionischen Bindung eine Idealisierung darstellt. Als grober Anhaltspunkt kann gelten, dass eine Ionenbindung zwischen Elementen zustande kommt, die links im Periodensystem (PSE) stehen, und Elementen, die rechts im PSE stehen.
Was ist eine reine ionische Bindung?
Eine reine ionische Bindung, bei welcher ein Atom oder Molekül ein Elektron vollständig an ein anderes übergibt, kommt nicht vor. Ionische Bindung tritt immer zusammen mit kovalenter Bindung auf, bei der die Elektronen zwischen den Atomen geteilt werden.
Was sind die Eigenschaften von metallischen Leitern?
Die wichtigsten Eigenschaften von metallischen Leitern sind Die Stromleitung bewirkt keine Zersetzung des Leiters Der Leiter hat einen negativen Temperaturkoeffizient, d.h. bei Erhöhung der Temperatur nimmt die elektrische Leitfähigkeit ab.
Wie wandern die Elektronen durch den Kristall?
Beim Anlegen einer Spannung wandern die Elektronen langsam durch den Kristall (und natürlich auch durch andere metallische Gegenstände wie z.B. Kupferdrähte). Die Situation ist in Bild 1 gezeigt. Der Leiter hat einen negativen Temperaturkoeffizient, d.h. bei Erhöhung der Temperatur nimmt die elektrische Leitfähigkeit ab.