Welche zwischenmolekularen Kräfte gibt es bei alkanen?
Obwohl die Methanmoleküle unpolar sind, kommt es durch die Bewegung der Elektronen zur gegenseitigen Beeinflussung der Moleküle und zu schwachen zwischenmolekularen Kräften (Van-der-Waals-Kräfte). Sie sind umso stärker, je größer die Oberfläche und je größer die Masse der Moleküle sind.
Welche Kräfte wirken bei alkenen?
Alkene sind unpolare Moleküle und haben daher vor allem Van-der-Waals-Kräfte. Wasserstoffbrückenbindungen können sie beispielsweise nicht ausbilden. Je nach Oberfläche der Alkene wirken unterschiedlich starke Van-der-Waals-Kräfte, weshalb die Schmelz- und Siedepunkte in der homologen Reihe von oben nach unten steigen.
Wie stark ist die Anziehungskraft der Alkane?
Je stärker die Anziehungskraft ist desto fester sind die Atome, Demnach sind die Alkane von C1 bis C4 gasförmig, von C5 bis C16 flüssig und ab C17 fest. Und mit steigender Festigkeit steigt auch der Siedepunkt und die Van-der-Waals-Kräfte werden stärker.
Was ist die räumliche Struktur der Alkane?
Die räumliche Struktur der Alkane wirkt sich direkt auf ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften aus. Entscheidend für ihr Verständnis ist die Elektronenkonfiguration des Kohlenstoffs. Dessen Atome weisen im Grundzustand vier freie Elektronen, die so genannten Valenzelektronen auf, die für Bindungen und Reaktionen zur Verfügung stehen.
Wie ist die Anziehung der Moleküle fest?
Wenn ein Molekül also größer ist, hat es eine größere Fläche, mit der es andere Moleküle berühren kann und die Anziehungskraft ist stärker. Je stärker die Anziehungskraft ist desto fester sind die Atome, Demnach sind die Alkane von C1 bis C4 gasförmig, von C5 bis C16 flüssig und ab C17 fest.
Welche physikalische Eigenschaften haben Alkane?
Physikalische Eigenschaften. Bis auf einige Ausnahmen nimmt die Dichte der Alkane mit zunehmender Zahl der Kohlenstoffatome zu. Da sie geringer ist als diejenige des Wassers, schwimmen Alkane bei versuchter Mischung immer oben, weshalb brennende, flüssige Alkane nicht mit Wasser gelöscht werden können.