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Wie groß ist C H +) in einer Lösung mit pH 10 6?
Bei 25°C liegen in reinem Wasser 10-7mol/l H3O+-Ionen und 10-7 mol/l OH–Ionen vor….
| cH3O+ = 1 mol/l = 100 mol/l | cOH- =10-14mol/l | pH 0 = pOH14 |
|---|---|---|
| cH3O+ = 10-6 mol/l | cOH- =10-8mol/l | pH 6 = pOH8 |
| cH3O+ =10-7mol/l | cOH- =10-7mol/l | pH 7 = pOH 7 |
Welche Pufferlösung?
Eine Pufferlösung fängt im Idealfall die zugegebene Säure oder Base komplett ab, sodass sich der pH-Wert nicht ändert. Solche Lösungen enthalten eine Mischung aus einer schwachen Säure und ihrer konjugierten Base (oder des jeweiligen Salzes). Auch Ampholyte und bifunktionale Moleküle können als Puffer dienen.
Wie hoch ist der pH-Wert für einen Phosphatpuffer?
Wir beginnen mit reinem Wasser (Taste H2O) und öffnen das Reaktions-Modul (Taste Reac ). In die Eingabemaske werden eingetragen: 4 mM KH 2 PO 4 und 26 mM K2HPO4 – siehe Bild rechts. In Worten: Der 0.03 molare Phosphatpuffer besitzt einen pH-Wert von 7.69 (bei 25 ).
Was ist der pH-Wert einer konzentrierten Pufferlösung?
Der pH-Wert der Pufferlösung entspricht nach der Säurezugabe, dem einer 0,01 M Säure mit p K a = 9,2 (p K a von N H 4 +) und lässt sich über die Formel für den pH schwacher Säuren berechnen. Hinweis Gleiche Volumina verschieden konzentrierter Pufferlösungen unterscheiden sich in ihrer Pufferkapazität.
Was ist ein äquimolarer Puffer?
Es liegen in unserem Beispiel ein äquimolarer Ammonium-Puffer und ein zehnfach verdünnter Ammonium-Puffer vor. Spricht man von einem äquimolaren Puffer, dann bedeutet dies, dass die Konzentration der Säure und der konjugierten Base je ist.
Wie kann ich den pH für reines Wasser ermitteln?
Um aus Bild 1 den pH für reines Wasser zu ermitteln, muss lediglich eine Mengenbilanz der vorhandenen gelösten Ionen aufgestellt werden. In diesem Fall sind dies lediglich H (+) und OH (-), deren Konzentrationen in reinem Wasser logischerweise praktisch gleich sind (2. Eigendissoziationsstufe: OH (-) <–> H (+) + O (2-) kann vernachlässigt werden).