Wann ist Reaktion endergonisch?
Eine chemische Reaktion ist endergonisch, wenn sie nicht freiwillig, sondern nur unter Energiezufuhr abläuft. Die Gibbs-Energie (freie Enthalpie) dieser Reaktion oder Zustandsänderung ist größer null: Die Reaktionsprodukte (Endzustand) sind in diesem Fall energiereicher als die Edukte (Anfangszustand).
Wie kann eine endotherme Reaktion exergonisch ablaufen?
Damit eine Reaktion freiwillig abläuft muss die Änderung der Gibbs-Energie (ΔG) negativ sein. Die Reaktion ist endotherm, d.h. die Änderung der Enthalpie (ΔH) ist positiv. Damit ΔG laut obiger Gleichung dennoch negativ wird, muss die Änderung der Entropie (ΔS) stark positiv sein.
Was ist die Thermodynamik der chemischen Reaktion?
Thermodynamik der chemischen Reaktion. Triebkraft für das Ablaufen einer chemischen Reaktion ist die Zunahme der Entropie S im Universum (vgl.
Was ist die thermodynamische Entropie?
Die abgeführte Wärme wird in der Regel von der Umgebung aufgenommen. Der zweite Hauptsatz ermöglicht die Einführung der thermodynamischen Entropie als Zustandsgröße zur numerischen und anschaulichen Beschreibung von Prozessen (vergl. T-s-Diagramm) und auch die Definition der thermodynamischen Temperatur.
Was ist der Einfluss der Temperatur auf die Reaktion der Teilchen?
– Einfluss der Temperatur T: Bei sehr niedriger Temperatur bewegen sich die Teilchen kaum, die Unordnung ist deshalb gering, es dominieren die Kräfte zwischen den Teilchen. Je höher die Temperatur, umso höher die Unordnung der Teilchen, und umso entscheidender für die Reaktion wird die Entropie ΔS.
Was ist der zweite Hauptsatz der Thermodynamik?
Der Zweite Hauptsatz der Thermodynamik in der Formulierung von Clausius lautet: Es gibt keine Zustandsänderung, deren einziges Ergebnis die Übertragung von Wärme von einem Körper niederer auf einen Körper höherer Temperatur ist