Inhaltsverzeichnis
Was ist eine starke Säure im Gegensatz zu einer schwachen?
Starke Säuren dissoziieren vollständig im Wasser, wohingegen die Dissoziation bei schwachen Säuren unvollständig ist. Ab welchem pKS-Wert man eine Säure als stark oder schwach bezeichnet, ist nicht so streng festgelegt. …
Was zuerst Säure oder Lauge?
Zuerst das Wasser, dann die Säure, sonst geschieht das Ungeheure! Erklärung: Beim Lösen der Schwefelsäure-Moleküle in Wasser entsteht Wärme. Gibt man ein wenig Wasser zu Säure, erhitzt sich das Wasser sehr schnell und kann schlagartig verdampfen – zusammen mit Säuretröpfchen.
Was ist der pH-Wert einer schwachen Säure?
Schwache Säure: Der pH-Wert einer schwachen Säurelösung beträgt etwa 3-5. Starke Säure: Die Säuredissoziationskonstante K ein ist ein höherer Wert für starke Säuren.
Was entspricht der Konzentration der schwachen Säure?
Da die schwache Säure nur teilweise ihre Protonen abgibt, entspricht die Konzentration der Oxonium-Ionen nicht der (Anfangs-) Konzentration der Säure. Da eine schwache Säure nicht vollständig deprotolysiert, muss zur Berechnung des pH-Wertes (ähnlich wie beim Löslichkeitsprodukt) das Massenwirkungsgesetz für die Reaktion aufgestellt werden
Warum spricht man von schwachen Säuren?
Allerdings muss man hierbei zwischen starken und schwachen Säuren unterscheiden. Von schwachen Säuren spricht man, wenn die Säure nicht vollständig in deprotonierter Form vorliegt. Bei (sehr) schwachen Säuren liegt also ein geringer Dissoziationsgrad vor, in der Regel liegt die Säure mehrheitlich in ursprünglicher (d.h. protonierter) Form vor.
Wie hoch ist der Äquivalenzpunkt der Säure?
Der Äquivalenzpunkt ist also bei 20 ml, und im Fall von mehrbasigen Säuren folgen die weiteren bei 40 bzw. 60 ml. Die Hintergrundfarben geben die Gleichgewichtsanteile der einzelnen Spezies der Säure an: Rot ist die freie Säure, blau die vollständig deprotonierte Form, und wenn notwendig gibt es noch Violettöne dazwischen.