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Wie entsteht Ammoniak in der Natur?
Vorkommen. Da Ammoniak leicht mit sauren Verbindungen reagiert, kommt freies Ammoniakgas nur in geringen Mengen auf der Erde vor. Es entsteht bei der Zersetzung von abgestorbenen Pflanzen und tierischen Exkrementen.
Woher kommt Ammonium im Grundwasser?
Ammonium (NH4+) ist ein natürlicher Bestandteil von organischen Substanzen. Hohe Ammoniumgehalte im Grundwasser weisen auf Verschmutzungen durch Abwasser und Abfälle oder den übermäßigen Gebrauch von Wirtschaftsdüngern hin. Der Grenzwert beträgt nach TrinkwV (2013) und der Schwellenwert nach GrwV (2010) 0,5 mg/l.
Wie entsteht Ammonium?
In der Natur entsteht Ammonium in erster Linie beim Abbau von Proteinen. Ammonium wird im Boden und in Gewässern unter Sauerstoffverbrauch bakteriell (Nitrosomonas) zuerst zu Nitrit und von einer anderen Bakterienart (Nitrobacter) weiter zu Nitrat oxidiert und damit „entgiftet“.
Wie kann man die NH 3 erzeugen?
Ein weiterer Weg der NH 3 -Erzeugung ist die Reduktion von Stickstoffmonoxid (NO) mit Wasserstoff (H 2 ). Man kann ihn auch mit Natronlauge aus Salmiaksalz (Ammoniumchlorid) herauslösen ( Verdrängungsreaktion; zugleich Nachweisreaktion für Ammoniumsalze )
Welche physikalische Eigenschaften hat Ammoniak?
Physikalische Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Ammoniak ist bei Raumtemperatur ein farbloses, diamagnetisches, stechend riechendes Gas. Unterhalb von −33 °C wird es flüssig. Die Flüssigkeit ist farblos und stark lichtbrechend und hat am Siedepunkt eine Dichte von 0,6819 kg/l.
Wie hoch ist die kritische Dichte von Ammoniak?
Die kritische Temperatur ist 132,4 °C, der kritische Druck beträgt 113 bar, die kritische Dichte ist 0,236 g/cm3. Innerhalb des Bereichs von 15,4 bis 33,6 Vol-\% (108–336 g/m3) ist Ammoniak explosionsgefährlich. Seine Zündtemperatur liegt bei 630 °C.
Was ist der Siedepunkt von Ammoniak in der flüssigen Phase?
In der flüssigen Phase bildet Ammoniak Wasserstoffbrückenbindungen aus, was den verhältnismäßig hohen Siedepunkt und eine hohe Verdampfungsenthalpie von 23,35 kJ/mol begründet.