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Warum 8 Außenelektronen?
Die Anzahl der äußeren Elektronen beeinflusst das chemische Verhalten der Atome entscheidend. Acht Außenelektronen sorgen für eine besondere Stabilität, weshalb die Elemente der achten Hauptgruppe im Periodensystem besonders stabil sind.
Warum ist Helium in der achten Hauptgruppe obwohl es nur zwei Außenelektronen hat?
Helium hat zwei Außenelektronen, damit ist die erste Schale voll besetzt. Die Edelgase sind die reaktionsträgsten Elemente des PSE, da sie eine stabile Außenschale besitzen. Im PSE nimmt innerhalb der achten Hauptgruppe der Atomradius von oben nach unten zu, da jeweils eine Elektronenschale hinzugefügt wird.
Wie sind die Elektronen in Kohlenstoff besetzt?
Kohlenstoff (Symbol C) hat die Ordnungszahl 6. Wir müssen jetzt also 6 Elektronen auf die vier Schalen verteilen. Die ersten 2 Elektronen wandern wieder in Schale K. Die übrigen 4 sind in Schale L. Auch beim Kohlenstoff ist die Valenzschale also nicht vollständig mit Elektronen besetzt.
Was sind die Volumenverhältnisse bei der Wasserelektrolyse?
Die Volumenverhältnisse bei der Wasserelektrolyse legen das zumindest nahe. Sauerstoff hat sechs Außenelektronen, braucht also noch zwei, und geht daher gewöhnlich zwei kovalente Bindungen ein. Das ist zu erwarten und wird auch sehr häufig gefunden: H₂O, H₂O₂, F₂O, B (OH)₃ etc.
Wie viele Elektronen gibt es in einer Schale?
Für jede Schale gibt es eine maximale Anzahl an Elektronen, die sich in ihr befinden können: Am besten verstehst du das an einem Beispiel: Sauerstoff (Symbol O) hat 6 Valenzelektronen. Aber warum? Insgesamt hat Sauerstoff 8 Elektronen, was du an der Ordnungszahl ablesen kannst.
Welche Elektronen befinden sich auf der zweiten Elektronenschale?
Auf der ersten Elektronenschale befinden sich zwei und auf der zweiten Elektronenschale sechs Elektronen, sodass Sauerstoff über sechs Außenelektronenelektronen verfügt. Um eine stabile Elektronenanordnung, die Achterschale des Neons zu erreichen, muss ein Sauerstoffatom zwei Elektronen von Bindungspartnern aufnehmen.