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Was ist die Reaktion von Magnesium und Sauerstoff?
Beim Verbrennen reagiert Magnesium mit dem Sauerstoff der Luft (zu 21\% in der Luft enthalten) zu einem neuen Stoff, dem Magnesiumoxid. Einen neuen Stoff (Produkt) erkennt man daran, dass er andere Eigenschaften aufweist als der Ausgangsstoff (Edukt).
Ist die Verbrennung von Magnesium eine exotherme Reaktion?
Das Magnesium reagiert mit dem Kohlenstoffdioxid, dabei enstehen Magnesiumoxid und Kohlenstoff. Die Reaktion ist exotherm, da das Magnesium nach dem entzünden noch weiter brennt.
Wie läuft die Reaktion zwischen Magnesium und Sauerstoff ab?
Danach läuft die Reaktion zwischen Magnesium und Sauerstoff ohne Energiezufuhr ab. Im Gegenteil, eine grelle Lichterscheinung (Abgabe von Lichtenergie) und eine starke Wärmeabgabe sind zu erkennen (siehe Bild 2). Die Wärmeabgabe ist zum dauerhaften Überschreiten der Entzündungstemperatur von Magnesium völlig ausreichend.
Wie entsteht das Magnesiumoxid an der Luft?
Magnesiumoxid entsteht durch das Verbrennen von Magnesium an der Luft. 2 Mg + O 2 ⟶ 2 MgO Es kann auch durch die Reaktion von Ethanoldampf und Magnesium bei erhöhter Temperatur erhalten werden. Hierbei entsteht neben Magnesiumoxid Ethan.
Was ist Magnesium in der chemischen Ordnung?
Magnesium ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Mg (Alchemie: ⚩) und der Ordnungszahl 12. Im Periodensystem steht es in der zweiten Hauptgruppe und gehört damit zu den Erdalkalimetallen.
Was ist das Ergebnis für die Verbrennung von Magnesium?
Das Ergebnis für die Verbrennung von Magnesium sind man in den folgenden Teilgleichungen. Da die Anzahl der aufgenommenen und abgegebenen Elektronen gleich sein muss, multipliziert man die Oxidationsreaktion mit zwei. Dadurch geben zwei Magnesium-Atome vier Elektronen ab (siehe Redox) und das Sauerstoffmolekül nimmt vier Elektronen auf.