Was ist eine Elektrolytbrücke?
Eine Salzbrücke, auch Ionenbrücke, Elektrolytbrücke oder Stromschlüssel genannt, dient als ionenleitende Verbindung zwischen Elektrolyt-Lösungen. Sie ermöglicht den freien Fluss von Ionen zwischen verbundenen Systemen. Der Elektrolyt in Salzbrücken ist eine konzentrierte Salzlösung.
Wie funktioniert die galvanische Zelle?
Die Funktion der galvanischen Zelle beruht auf einer Redoxreaktion. Reduktion und Oxidation laufen räumlich getrennt in je einer Halbzelle (Halbelement) ab. Die Anode ist in einer galvanischen Zelle negativ geladen, die Kathode positiv, während bei der Elektrolyse die Kathode negativ und die Anode positiv geladen ist.
Was ist eine Salzbrücke oder Diaphragma?
Die Salzbrücke bzw. das Diaphragma dienen dazu, die Diffusions -Durchmischung der Lösungen zu verhindern und dennoch einen Ladungsausgleich zu ermöglichen. Eine Salzbrücke besteht aus einem Rohr, das mit einer Salzlösung – Kaliumchlorid ist z.B. aufgrund seiner guten Löslichkeit gut geeignet – gefüllt ist.
Wie wichtig ist die Anwendung von Salzbrücken?
Die wichtigste Anwendung von Salzbrücken liegt in der Analytik, genauer der Elektroanalytik, z. B. der Anwendung elektrochemischer Sensoren: Für ein genaues Analysenergebnis ist es wichtig, dass die Verbindung zur Bezugselektrode Potentialmessungen nicht verfälscht.
Was ist bei der Auswahl des Salzes zu beachten?
Bei der Auswahl des Salzes ist zu beachten, dass Anion und Kation möglichst ähnliche Überführungszahlen besitzen. Dies ist vor allem bei Kaliumchlorid der Fall, aber auch Kaliumnitrat und Ammoniumnitrat werden verwendet. Außerdem darf es nicht mit den zu verbindenden Elektrolyten reagieren.
Was ist eine galvanische Zelle mit einer Ionenbrücke?
Prinzip einer galvanischen Zelle mit einer Ionenbrücke Eine Salzbrücke, auch Ionenbrücke, Elektrolytbrücke oder Stromschlüssel genannt, dient als ionenleitende Verbindung zwischen Elektrolyt – Lösungen. Sie ermöglicht den freien Fluss von Ionen zwischen verbundenen Systemen.