Wie beschreibt man eine Titrationskurve?

Wie beschreibt man eine Titrationskurve?

Trägt man die pH-Werte gegen das Volumen an zugesetzter Maßlösung auf, erhält man die Titrationskurve. Der Verlauf der Titrationskurve hängt davon ab, ob man die Konzentration einer starken Säure bzw. Base oder die Konzentration einer schwachen Säure bzw. Base bestimmen will.

Welcher Indikator ist geeignet?

Säure-Base-Indikatoren und ihre Wirkungsweise

Name	angezeigte Farben	pH-Umschlagsbereich
Methylrot	rot	4,4-6,2
Lackmus	rot	5,0-8,0
Bromthymolblau	gelb	6,2-7,6
Kresolrot	gelb	7,0-8,8

Was ist der Äquivalenzpunkt bei der Titration?

Äquivalenzpunkt: Punkt während einer Titration, bei dem äquivalente Mengen der Reaktanden vorhanden sind (c(H 3O +) = c(OH -)). Pufferpunkt: Punkt bei der Titration auf dem halben Weg zum Äquivalenzpunkt, an dem die Konzentrationen von Säure und konj. Base gleich sind. Es gilt pH = pK S (siehe Henderson-Hasselbalch-Gleichung).

Was ist der Äquivalenzpunkt bei Säure-Base?

Äquivalenzpunkt. Der Äquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, bei dem man eine bestimmte Stoffmenge Säure mit der entsprechenden Stoffmenge Base neutralisiert hat. Titriert man gleich starke Säuren und Basen miteinander ( pKS (Säure) = pKB (Base)), so ist der Äquivalenzpunkt in wässriger Lösung gleich dem Neutralpunkt,…

Wie sollte der Verlauf der Titration beachtet werden?

Dabei muss allerdings der unterschiedliche Verlauf der Titrationskurven beachtet werden. Dieser Verlauf ist u. a. wichtig für die Auswahl eines geeigneten Farbstoffs als Säure-Base-Indikator. Der Äquivalenzpunkt einer Säure-Base-Titration kann auch potenziometrisch oder konduktometrisch bestimmt werden.

Was ist der pH-Wert einer schwachen Base?

pkB (NH3) = 4,75 Berechnen Sie den pH-Wert am Äquivalenzpunkt. Wird eine schwache Base mit einer starken Säure titriert, so greift am Äquivalenzpunkt die Regel, dass die konjugierte Säure der schwachen Base ausschlaggebend für den pH – Wert ist, somit der pH – Wert im sauren Bereich liegt.